Ποιος είναι ο ιοντικός χαρακτήρας του οξειδίου του βαρίου;
* Διαφορά Ηλεκτροθετότητας: Το βάριο (BA) είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο με ηλεκτροαρνητικότητα 0,89, ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό με ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ βαρίου και οξυγόνου είναι 2,55, υποδεικνύοντας μια σημαντική διαφορά στις τάσεις τους για να προσελκύσει ηλεκτρόνια.
* Μεταλλική και μη μεταλλική φύση: Το βάριο είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, ενώ το οξυγόνο είναι μη μέταλλο και τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά στη φύση τους συμβάλλει περαιτέρω στον ιοντικό χαρακτήρα του δεσμού.
* Ιονική σύνδεση: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων από βαρόριο σε οξυγόνο. Το βάριο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν Ba² ⁺ και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ανιόν O2. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Ως εκ τούτου, λόγω της σημαντικής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, της μεταλλικής και μη μεταλλικής φύσης των στοιχείων και του σχηματισμού ιόντων, το οξείδιο του βαρίου παρουσιάζει υψηλό ιοντικό χαρακτήρα.
