bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Σημείο βρασμού του θειικού χαλκού II;

Το θειικό χαλκό (II), γνωστό και ως θειικό χαλκό, δεν έχει παραδοσιακό σημείο βρασμού. Εδώ είναι γιατί:

* αποσύνθεση: Όταν θερμαίνονται σε υψηλές θερμοκρασίες, το θειικό χαλκό (II) δεν βράζει απλώς. Αντ 'αυτού, υφίσταται θερμική αποσύνθεση. Αυτό σημαίνει ότι διασπάται σε διαφορετικές χημικές ενώσεις.

* σύνθετη αποσύνθεση: Τα ακριβή προϊόντα της αποσύνθεσης εξαρτώνται από τη θερμοκρασία και άλλες συνθήκες. Τα κοινά προϊόντα περιλαμβάνουν οξείδιο χαλκού (II) (CUO), διοξείδιο του θείου (SO2) και οξυγόνο (Ο2).

Επομένως, αντί για σημείο βρασμού, μπορούμε να μιλήσουμε για το εύρος θερμοκρασίας όπου το θειικό χαλκό (II) αρχίζει να αποσυντίθεται σημαντικά. Αυτό το εύρος είναι συνήθως περίπου 650 ° C (1202 ° F)

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτή η θερμοκρασία αποσύνθεσης μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με παράγοντες όπως η καθαρότητα του θειικού χαλκού (II) και της γύρω ατμόσφαιρας.

Παραδείγματα μετατροπής κρεατοελιών σε γραμμάρια

Παραδείγματα μετατροπής κρεατοελιών σε γραμμάρια

Η μετατροπή σπίλων σε γραμμάρια ή γραμμάρια σε κρεατοελιές είναι κάτι που κάνετε συνέχεια στη χημεία. Οι χημικές εξισώσεις συσχετίζουν ποσότητες αντιδρώντων και προϊόντων με χρήση κρεατοελιών, ωστόσο μετράτε τις χημικές ουσίες σε κλίμακες και ζυγαριές, οι οποίες χρησιμοποιούν γραμμάρια. Η μετατροπή

Τι είναι μια Χημική Αντίδραση; Παραδείγματα φυσικής έναντι χημικής αλλαγής

Τι είναι μια Χημική Αντίδραση; Παραδείγματα φυσικής έναντι χημικής αλλαγής

Πώς ορίζεται μια χημική αντίδραση; Τι είναι λοιπόν μια χημική αντίδραση; Τι είναι μια χημική αλλαγή και τι μια φυσική αλλαγή; Μια χημική αντίδραση συμβαίνει όταν ενώσεις ή ουσίες υφίστανται μια χημική αλλαγή για να σχηματίσουν διαφορετικές ενώσεις ή ουσίες. Οι χημικές εξισώσεις εκφράζουν τις χημικέ

Θεωρία οξέος και βάσεων Lewis

Θεωρία οξέος και βάσεων Lewis

Η θεωρία οξέος και βάσης Lewis βλέπει το ηλεκτρόνιο ως το ενεργό είδος σε μια αντίδραση οξέος-βάσης. Ένα οξύ Lewis είναι ένας δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων, ενώ μια βάση Lewis είναι δότης ζεύγους ηλεκτρονίων. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με τα οξέα και τις βάσεις Arrhenius και Bronsted-Lowry, τα οποία βλέπ