Πόσα γραμμάρια χλωριούχου αργύρου σχηματίζονται όταν τα νιτρικά 10,0 g αντιδρούν με χλωριούχο βάριο 15,0;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Agno₃ (aq) + bacl₂ (aq) → 2agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* Moles του Agno₃ =(10,0 g) / (169,87 g / mol) =0,0589 mol

* Moles του Bacl₂ =(15,0 g) / (208,23 g / mol) =0,0720 mol

* Συγκρίνετε την αναλογία mole: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Agno₃ και Bacl₂. Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερα moles του Agno₃, είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε τα σχηματίζονται τα moles του AGCL:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Agno₃ παράγει 2 moles του Agcl.

* Moles agcl =(0.0589 mol agno₃) * (2 mol agcl / 1 mol agno₃) =0.118 mol agcl

4. Υπολογίστε τη μάζα του AGCL που σχηματίζεται:

* Μάζα AgCl =(0,118 mol) * (143,32 g/mol) = 16,9 g agcl

Επομένως, σχηματίζονται 16,9 γραμμάρια χλωριούχου αργύρου (AGCL).