Τι θα σχηματίστηκε στην κάθοδο και την άνοδο κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου;
Η ηλεκτρόλυση του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου
* ηλεκτρολύτης: Υδατικό διάλυμα ΝΑΟΗ (υδροξείδιο νατρίου). Αυτό το διάλυμα περιέχει ιόντα Na+, ιόντα και μόρια νερού.
* ηλεκτρόδια: Συνήθως αδρανές ηλεκτρόδια όπως πλατίνα ή νικέλιο χρησιμοποιούνται για να αποφευχθούν ανεπιθύμητες αντιδράσεις.
αντιδράσεις στα ηλεκτρόδια
* Καθεάνα (αρνητικό ηλεκτρόδιο):
* Πρωτογενής αντίδραση: Τα μόρια του νερού αποκτούν ηλεκτρόνια και μειώνονται σε ιόντα αερίου υδρογόνου και υδροξειδίου:
2H₂O + 2E⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻
* Λόγος: Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) είναι πολύ λιγότερο άφθονα σε μια βασική λύση, καθιστώντας τη μείωση του νερού πιο ευνοϊκή.
* άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο):
* Πρωτογενής αντίδραση: Τα ιόντα υδροξειδίου χάνουν ηλεκτρόνια και οξειδώνονται σε αέριο και νερό οξυγόνου:
4OH⁻ → O₂ (g) + 2H₂O + 4E⁻
* Λόγος: Η οξείδωση των ιόντων υδροξειδίου είναι πιο ευνοϊκή από την οξείδωση του νερού.
Περίληψη προϊόντων
* Καθεάνα: Το αέριο υδρογόνου (H₂) παράγεται.
* Άνοψη: Παράγεται αέριο οξυγόνου (O₂).
Σημαντική σημείωση: Η συγκέντρωση του ΝΑΟΗ μπορεί να αυξηθεί ελαφρώς στην κάθοδο λόγω του σχηματισμού πρόσθετων ιόντων υδροξειδίου. Ωστόσο, η συνολική σύνθεση της λύσης θα παραμείνει σε μεγάλο βαθμό η ίδια.
Ενημερώστε με αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση των ηλεκτροχημικών αρχών πίσω από αυτή τη διαδικασία!
