Ποιες ενώσεις θα είχαν τα υψηλότερα σημεία βρασμού;
Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο βρασμού
* Διαμοριακές δυνάμεις: Όσο ισχυρότερες είναι οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων, τόσο περισσότερη ενέργεια (και επομένως υψηλότερη θερμοκρασία) απαιτείται για να τα σπάσει και να μεταβεί από ένα υγρό σε ένα αέριο.
* δεσμός υδρογόνου: Ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές).
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ πολικών μορίων.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Οι αδύναμες δυνάμεις που υπάρχουν σε όλα τα μόρια λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Αυτές οι δυνάμεις αυξάνονται με το μοριακό μέγεθος και την επιφάνεια.
* Μοριακό βάρος: Τα βαρύτερα μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού επειδή έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* διακλάδωση: Τα διακλαδισμένα μόρια έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με τους μη διακλαδισμένους ομολόγους τους, επειδή η διακλάδωση μειώνει την επιφάνεια, εξασθενίζοντας τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
ενώσεις με υψηλά σημεία βρασμού
Για να προβλέψετε ποιες ενώσεις θα έχουν τα υψηλότερα σημεία βρασμού, εξετάστε αυτούς τους παράγοντες:
1. Δέσμευση υδρογόνου: Ψάξτε για ενώσεις που περιέχουν υδρογόνο συνδεδεμένες με οξυγόνο, άζωτο ή φθοριοειδές. Αυτά τα μόρια θα έχουν γενικά τα υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου.
* Παραδείγματα: Το νερό (H₂O), η αιθανόλη (ch₃Ch₂oh), η αμμωνία (NH₃) και τα καρβοξυλικά οξέα.
2. Πόλη: Εάν η δέσμευση υδρογόνου δεν υπάρχει, αναζητήστε πολικά μόρια με αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.
* Παραδείγματα: Ακετόνη (ch₃coch₃), χλωροφόρμιο (chcl₃).
3. Μοριακό βάρος: Μεταξύ παρόμοιων ενώσεων (ιδιαίτερα των μη πολικών), το βαρύτερο μόριο θα έχει γενικά το υψηλότερο σημείο βρασμού λόγω ισχυρότερων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου.
* Παραδείγματα: Το εξάνιο (C₆H₁₄) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το βουτάνιο (C₄H₁₀).
Παράδειγμα
Ας συγκρίνουμε τα σημεία βρασμού:
* Νερό (H₂O):Ισχυρή σύνδεση υδρογόνου, υψηλότερο σημείο βρασμού.
* Αιθανόλη (CH₃CH₂OH):δεσμός υδρογόνου, αλλά ασθενέστερη από το νερό.
* Εξάνιο (C₆H₁₄):Μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, χαμηλότερο σημείο βρασμού από το νερό ή την αιθανόλη.
Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτοί οι γενικοί κανόνες είναι χρήσιμοι, υπάρχουν εξαιρέσεις, ειδικά όταν εξετάζετε συγκεκριμένες μοριακές δομές και αλληλεπιδράσεις. Συμβουλευτείτε πάντα αξιόπιστες πηγές για συγκεκριμένα σημεία βρασμού.
