Γιατί τα μήκη των δεσμών σε ΝΟ3- όλα ταυτόσημα και μικρότερα από έναν ενιαίο δεσμό αζώτου-οξυγόνου;
1. Δομές συντονισμού:
* Το ιόν νιτρικού άλατος (NO₃⁻) παρουσιάζει συντονισμό, που σημαίνει ότι η δομή του μπορεί να αντιπροσωπεύεται από πολλαπλές δομές που συμβάλλουν.
* Σε αυτές τις δομές, ο διπλός δεσμός μετατοπίζεται μεταξύ του αζώτου και κάθε ατόμου οξυγόνου.
2. Ηλεκτρονική απομάκρυνση:
* Τα ηλεκτρόνια στους διπλούς δεσμούς δεν εντοπίζονται μεταξύ συγκεκριμένων ζευγών οξυγόνου αζώτου. Αντ 'αυτού, απομακρύνονται σε ολόκληρο το ιόν.
* Αυτή η απομάκρυνση δημιουργεί μια δομή "υβριδικού" όπου οι δεσμοί είναι αποτελεσματικά κάπου μεταξύ ενός μόνο και διπλού δεσμού.
3. Μικρότερα μήκη δεσμών:
* Οι διπλοί δεσμοί είναι μικρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς, επειδή το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων καταλαμβάνει μικρότερο χώρο μεταξύ των ατόμων.
* Δεδομένου ότι οι δεσμοί στο No₃⁻ είναι μερικώς διπλό δεσμό χαρακτήρα λόγω συντονισμού, είναι μικρότεροι από έναν τυπικό ενιαίο δεσμό αζώτου-οξυγόνου.
4. Ταυτόσημα μήκη δεσμών:
* Η απομάκρυνση των ηλεκτρονίων καθιστά ισοδύναμα και των τριών δεσμών αζώτου-οξυγόνου.
* Ως εκ τούτου, όλοι έχουν το ίδιο μήκος δεσμού, το οποίο είναι ένας μέσος όρος των μονών και διπλών δεσμών.
Συνοπτικά:
Ο συντονισμός και η απομάκρυνση των ηλεκτρονίων σε NO₃⁻ δημιουργούν μια υβριδική δομή με μερικώς διπλό δεσμό χαρακτήρα, με αποτέλεσμα μικρότερα και πανομοιότυπα μήκη δεσμών μεταξύ των ατόμων αζώτου και οξυγόνου.
