Πώς βρίσκετε τους μοριακούς και εμπειρικούς τύπους;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου προσδιορισμού των μοριακών και εμπειρικών τύπων:

1. Κατανόηση των όρων

* Εμπειρική φόρμουλα: Η απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση. Σας λέει τις σχετικές αναλογίες κάθε παρόντος.

* Μοριακός τύπος: Ο πραγματικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχει σε ένα μόριο. Δείχνει την ακριβή σύνθεση του μορίου.

2. Προσδιορισμός της εμπειρικής φόρμουλας

βήματα:

1. Μετατρέψτε τα ποσοστά σε γραμμάρια: Εάν σας δοθούν ποσοστά κατά μάζα, υποθέστε ένα δείγμα 100 g. Αυτό σημαίνει ότι τα ποσοστά μεταφράζονται άμεσα σε γραμμάρια.

2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles: Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή μάζα της (που βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα) για να πάρει τον αριθμό των moles.

3. Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού: Διαχωρίστε κάθε μία από τις τιμές mole με τη μικρότερη τιμή mole. Στρογγυλά αυτά τα αποτελέσματα στον πλησιέστερο πλήρες αριθμό. Αυτοί οι ολόκληροι αριθμοί αντιπροσωπεύουν τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο.

Παράδειγμα: Μια ένωση βρέθηκε να είναι 85,7% άνθρακα και 14,3% υδρογόνο κατά μάζα.

* Υποθέστε 100 g: 85,7 g C και 14,3 g h

* moles:

* C:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol C

* Η:14,3 g / 1,01 g / mol =14,2 mol h

* Αναλογία:

* C:7.14 mol / 7.14 mol =1

* Η:14.2 mol / 7.14 mol =2

* Εμπειρική φόρμουλα: Ch₂

3. Προσδιορισμός του μοριακού τύπου

βήματα:

1. Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου: Προσθέστε τις ατομικές μάζες των ατόμων στον εμπειρικό τύπο.

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα: Συνήθως θα σας δοθεί η μοριακή μάζα. Εάν όχι, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε πειραματικές τεχνικές όπως η φασματομετρία μάζας.

3. Βρείτε την αναλογία μεταξύ της μοριακής μάζας και της εμπειρικής μάζας τύπου: Διαχωρίστε τη μοριακή μάζα από τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας.

4. Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με την αναλογία που βρέθηκε στο βήμα 3: Αυτό σας δίνει τη μοριακή φόρμουλα.

Παράδειγμα: Ας υποθέσουμε ότι η μοριακή μάζα της ένωσης στο προηγούμενο παράδειγμα είναι 56 g/mol.

* Εμπειρική μάζα τύπου: Ch₂ =12,01 g/mol + (2 * 1,01 g/mol) =14,03 g/mol

* Αναλογία: 56 g/mol/14.03 g/mol ≈ 4

* Μοριακός τύπος: Ch₂ * 4 =c₄h₈

Βασικά σημεία:

* Οι εμπειρικές φόρμουλες παρέχουν την απλούστερη αναπαράσταση της σύνθεσης μιας ένωσης.

* Οι μοριακοί τύποι δίνουν τον πραγματικό αριθμό ατόμων σε ένα μόριο.

* Εάν ο εμπειρικός τύπος και ο μοριακός τύπος είναι οι ίδιοι, η ένωση έχει μια απλή αναλογία ολόκληρου αριθμού ατόμων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε με ένα άλλο παράδειγμα!