Τι συμβαίνει όταν προστίθεται το NAC1 στο νερό;
διάλυση:
1. ιονισμός: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί που συγκρατούν τα ιόντα νάτριο (Na+) και χλωριούχο (Cl-) στο πλέγμα Crystal NaCl διαταράσσονται από τα πολικά μόρια νερού.
2. Ενυδάτωση: Το θετικό άκρο του μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-), ενώ το αρνητικό άκρο του μορίου νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+). Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει κελύφη ενυδάτωσης γύρω από τα ιόντα, τραβώντας τα ουσιαστικά από το κρυσταλλικό πλέγμα.
3. Διάσπαση: Καθώς η διαδικασία ενυδάτωσης συνεχίζεται, τα ιόντα Na+ και cl καθίστανται πλήρως περιτριγυρισμένα από μόρια νερού, χωρίζοντάς τα ο ένας από τον άλλο και επιτρέποντάς τους να κινούνται ελεύθερα στο διάλυμα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσταση.
αποτέλεσμα:
* Το NaCl διαλύεται στο νερό, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές διάλυμα.
* Η λύση διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων (Na+ και Cl-).
* Το νερό γίνεται ελαφρώς αλμυρό.
Σημαντική σημείωση:
* Η διαδικασία διάλυσης είναι μια ενδοθερμική αντίδραση, που σημαίνει ότι απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η προσθήκη αλατιού στο νερό μπορεί να μειώσει το σημείο κατάψυξης και να αυξήσει το σημείο βρασμού.
* Δεν διαλύονται όλα τα άλατα στο νερό στον ίδιο βαθμό. Η διαλυτότητα ενός αλατιού εξαρτάται από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η αντοχή των ιοντικών δεσμών και η πολικότητα του διαλύτη.
