Οι περισσότερες μοναδικές ιδιότητες των υδάτων προκύπτουν από το γεγονός ότι τα μόρια του νερού;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στην πλευρά του υδρογόνου, καθιστώντας το μόριο πολικό.
* δεσμός υδρογόνου: Το μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού μπορεί να σχηματίσει μια αδύναμη έλξη με το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτά τα αξιοθέατα ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου.
Αυτές οι δύο ιδιότητες, η συγκόλληση πολικότητας και υδρογόνου, είναι υπεύθυνες για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου συγκρατούν τα μόρια του νερού μαζί, απαιτώντας πολλή ενέργεια για να τα σπάσουν και να επιτρέψουν στο νερό να βράσει.
* Υψηλή ειδική θερμότητα: Το νερό μπορεί να απορροφήσει πολλή θερμική ενέργεια χωρίς να αλλάζει σημαντικά τη θερμοκρασία λόγω της ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση των δεσμών υδρογόνου.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολική φύση του νερού του επιτρέπει να διαλύσει πολλές ιοντικές και πολικές ουσίες.
* επιφανειακή τάση: Ο δεσμός υδρογόνου δημιουργεί μια ισχυρή συνεκτική δύναμη μεταξύ των μορίων του νερού, με αποτέλεσμα την επιφανειακή τάση.
* επέκταση κατά την κατάψυξη: Η δέσμευση υδρογόνου στον πάγο δημιουργεί μια πιο ανοιχτή δομή από ό, τι σε υγρό νερό, καθιστώντας τον πάγο λιγότερο πυκνό και επιτρέποντάς του να επιπλέει.
Έτσι, ο συνδυασμός της συγκόλλησης πολικότητας και υδρογόνου είναι το κλειδί για την κατανόηση των πολλών μοναδικών ιδιοτήτων του νερού.
