Ποια μέρη του χλωριούχου ασβεστίου προσελκύονται από το μόριο νερού;

Εδώ είναι ο τρόπος με τον οποίο το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) αλληλεπιδρά με μόρια νερού:

ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺):

* έλξη στο οξυγόνο: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) προσελκύονται έντονα από τα αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου σε μόρια νερού (H₂O). Αυτό οφείλεται στην ηλεκτροστατική έλξη, όπου προσελκύουν αντίθετες χρεώσεις.

Ιόντα χλωριούχου (CL⁻):

* έλξη στο υδρογόνο: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου σε μόρια νερού (H₂O). Και πάλι, αυτό οφείλεται στην ηλεκτροστατική έλξη.

Συνολικά:

* Το χλωριούχο ασβέστιο διαλύεται στο νερό επειδή τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού ξεπερνούν τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν την ένωση CaCl₂ μαζί.

* Αυτή η διαδικασία διάλυσης ονομάζεται ενυδάτωση και τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης.

Οπτικοποίηση της αλληλεπίδρασης:

Φανταστείτε τα μόρια του νερού ως μικροσκοπικά μαγνήτες. Το άκρο του οξυγόνου κάθε μορίου νερού έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ το άκρο του υδρογόνου έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.

* Τα ιόντα ασβεστίου (θετικά) προσελκύονται από τα άκρα του οξυγόνου (αρνητικά) των μορίων νερού.

* Τα ιόντα χλωριούχου (αρνητικά) προσελκύονται από τα άκρα του υδρογόνου (θετικά) των μορίων νερού.

Αυτή η ισχυρή αλληλεπίδραση προκαλεί τη διάσπαση του χλωριούχου ασβεστίου και διαλύεται στο νερό.