bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι πιο αγώγιμο μεταξύ ψευδαργύρου και χαλκού;

Ο χαλκός είναι πιο αγώγιμος από τον ψευδάργυρο

Ηλεκτρική αγωγιμότητα:

* Χαλκός: Ο χαλκός έχει υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα, καθιστώντας τον εξαιρετικό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας. Η αγωγιμότητά του είναι περίπου 59,6% IACs (διεθνές πρότυπο χαλκού ανόπτησης).

* ψευδάργυρος: Ο ψευδάργυρος έχει χαμηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα σε σύγκριση με το χαλκό. Η αγωγιμότητά του είναι περίπου 28% IACs.

Λόγοι για την υψηλότερη αγωγιμότητα του χαλκού:

* Δωρεάν ηλεκτρόνια: Ο χαλκός έχει υψηλότερη πυκνότητα ελεύθερων ηλεκτρονίων, τα οποία είναι υπεύθυνα για τη μεταφορά ηλεκτρικού ρεύματος.

* Κρυσταλλική δομή: Ο χαλκός έχει κυβική κρυσταλλική δομή με επίκεντρο το πρόσωπο που επιτρέπει ευκολότερη κίνηση των ηλεκτρονίων.

* Αντίσταση: Ο χαλκός έχει χαμηλότερη ηλεκτρική αντίσταση από τον ψευδάργυρο, που σημαίνει ότι προσφέρει λιγότερη αντίσταση στη ροή του ρεύματος.

Εφαρμογές:

* Χαλκός: Χρησιμοποιείται ευρέως στην ηλεκτρική καλωδίωση, τα καλώδια και τα εξαρτήματα λόγω της εξαιρετικής αγωγιμότητας του.

* ψευδάργυρος: Χρησιμοποιείται σε μπαταρίες, επικαλύψεις και κράματα, όπου η ηλεκτρική αγωγιμότητά του δεν αποτελεί πρωταρχικό μέλημα.

Συμπέρασμα:

Ο χαλκός είναι ένα πιο αγώγιμο υλικό από τον ψευδάργυρο λόγω της υψηλότερης πυκνότητας των ελεύθερων ηλεκτρονίων, της κρυσταλλικής δομής και της χαμηλότερης ηλεκτρικής αντίστασης. Αυτό καθιστά τον χαλκό την προτιμώμενη επιλογή για εφαρμογές που απαιτούν υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα.

Πώς σχηματίζονται οι ομοιοπολικοί δεσμοί

Πώς σχηματίζονται οι ομοιοπολικοί δεσμοί

Η ιδέα του χημικού δεσμού προτάθηκε για πρώτη φορά το 1916 από τους W. Kossel και G.N. Λουδοβίκος. Βρήκαν ότι όλα τα ευγενή αέρια διατηρούν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους περίβλημα με εξαίρεση το ήλιο, όπου μόνο δύο ηλεκτρόνια υπάρχουν στο εξωτερικό περίβλημα. Πρότειναν επίσης όλα τα άλλα στοιχε

Διαφορά μεταξύ VSEPR και Θεωρίας Δεσμού Σθένους

Διαφορά μεταξύ VSEPR και Θεωρίας Δεσμού Σθένους

Κύρια διαφορά – VSEPR vs Θεωρία δεσμού σθένους Το VSEPR και η θεωρία του δεσμού σθένους είναι δύο θεωρίες στη χημεία που χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν τις ιδιότητες ομοιοπολικών ενώσεων. Η θεωρία VSEPR εξηγεί τη χωρική διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο. Αυτή η θεωρία χρησιμοποιεί τις απωθήσεις μετ

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Υψόμετρο σημείου βρασμού είναι η αύξηση του σημείου βρασμού ενός διαλύτη με τη διάλυση μιας μη πτητικής διαλυμένης ουσίας σε αυτόν. Για παράδειγμα, η διάλυση αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού έτσι ώστε να είναι υψηλότερο από 100 °C. Όπως η κατάθλιψη του σημείου πήξης και η οσμωτικ