Γιατί είναι το πυραμικό σχήμα του μορίου τριχλωριούχου αζώτου, αλλά το τριγωνικό επίπεδο του βορίου;

τριχλωρίδιο αζώτου (NCL 3 ):

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση του αζώτου: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους. Στο NCL 3 , σχηματίζει τρεις μεμονωμένους δεσμούς με άτομα χλωρίου, χρησιμοποιώντας τρία από τα ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό αφήνει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου.

* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία VSEPR δηλώνει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων (τόσο τα ζεύγη συγκόλλησης όσο και τα μοναχικά ζεύγη) γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη. Αυτό σημαίνει ότι τα τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το άζωτο (τρία ζεύγη συγκόλλησης και ένα μοναδικό ζεύγος) θα υιοθετήσουν μια τετραεδρική διάταξη για να μεγιστοποιήσουν την απόσταση μεταξύ τους.

* Μοριακό σχήμα: Δεδομένου ότι μία από τις θέσεις στην τετραεδρική διάταξη καταλαμβάνεται από ένα μοναδικό ζευγάρι, το συνολικό μοριακό σχήμα του NCL ₃ γίνεται πυραμιδική (συγκεκριμένα μια τριγωνική πυραμίδα).

τριχλωρίδιο βορίου (bcl 3 ):

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση του Boron: Το βόριο έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους. Στο BCL 3 , σχηματίζει τρεις μεμονωμένους δεσμούς με άτομα χλωρίου, χρησιμοποιώντας όλα τα ηλεκτρόνια σθένους. Δεν έχει καμία μοναδική ζεύγη.

* Θεωρία VSEPR: Με τρία ζεύγη συγκόλλησης και κανένα μοναδικό ζευγάρι γύρω από το βόριο, τα ζεύγη ηλεκτρονίων δεν θα κανονιστούν σε μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη.

* Μοριακό σχήμα: Το μοριακό σχήμα του Bcl 3 είναι επίσης Trigonal Planar Επειδή η διάταξη των ζευγών συγκόλλησης ορίζει άμεσα το μοριακό σχήμα.

Συνοπτικά:

* Η παρουσία ενός μοναχικού ζεύγους στο άτομο αζώτου στο NCL 3 προκαλεί το μοριακό του σχήμα να είναι πυραμιδικό, ενώ η απουσία μοναχικών ζευγών στο βόριο στο BCL 3 έχει ως αποτέλεσμα ένα τριγωνικό επίπεδη σχήμα.

Αυτή η διαφορά στο σχήμα αντικατοπτρίζεται και στις αντίστοιχες γωνίες δεσμού τους. Η γωνία δεσμού CL-N-CL στο NCL 3 είναι ελαφρώς μικρότερη από 109,5 ° (η ιδανική τετραεδρική γωνία) λόγω της απόρριψης από το ζεύγος Lone, ενώ η γωνία δεσμού CL-B-CL στο BCL ₃ είναι ακριβώς 120 °.