Γιατί το νερό είναι ένας φτωχός διαλύτης για την ανακρυστάλλωση του ιωδίου;
* Το ιώδιο είναι μη πολικό: Το ιώδιο είναι ένα μη πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων και δεν υπάρχουν σημαντικές μερικές χρεώσεις. Το νερό, από την άλλη πλευρά, είναι ένα πολικό μόριο με ισχυρή διπολική στιγμή λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.
* "όπως διαλύεται όπως" Αρχή: Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες. Δεδομένου ότι το ιώδιο είναι μη πολικό και το νερό είναι πολικό, δεν είναι συμβατά και το ιώδιο δεν θα διαλύεται εύκολα στο νερό.
* Χαμηλή διαλυτότητα: Η διαλυτότητα του ιωδίου στο νερό είναι πολύ χαμηλή, μόνο περίπου 0,03 g/100 mL σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό σημαίνει ότι πολύ λίγο ιώδιο θα διαλυθεί στο νερό, καθιστώντας το μη πρακτικό για την ανακρυστάλλωση.
Αντί για νερό, μη πολικοί διαλύτες όπως εξάνιο, διαιθυλαιθέρα ή χλωροφόρμιο χρησιμοποιούνται συνήθως για την ανακρυστάλλωση ιωδίου. Αυτοί οι διαλύτες έχουν παρόμοια πολικότητα με το ιώδιο και διαλύουν εύκολα, επιτρέποντας την επιτυχή ανακρυστάλλωση.
