Γιατί το ιώδιο είναι πιο διαλυτό στην κηροζίνη από το νερό;
* Το ιώδιο (i₂) είναι ένα μη πολικό μόριο: Έχει μια συμμετρική δομή με ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν έχει σημαντικό θετικό ή αρνητικό τέλος.
* Η κηροζίνη είναι ένας μη πολικός διαλύτης: Αποτελείται κυρίως από υδρογονάνθρακες, οι οποίοι είναι μη πολικά μόρια.
* Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα με ελαφρώς θετικό άκρο (υδρογόνο) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (οξυγόνο), καθιστώντας το πολικό.
Γιατί "όπως διαλύεται όπως" έργα:
* Τα μη πολικά μόρια αλληλεπιδρούν κυρίως μέσω των ασθενών δυνάμεων van der Waals: Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων. Οι μη πολικοί διαλύτες όπως η κηροζίνη μπορούν εύκολα να αλληλεπιδρούν με άλλα μη πολικά μόρια όπως το ιώδιο μέσω αυτών των δυνάμεων.
* Τα πολικά μόρια αλληλεπιδρούν μέσω ισχυρότερων δυνάμεων διπολικών-διπολικών και δεσμών υδρογόνου: Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από μόνιμο διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο. Οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό τείνουν να ευνοούν την αλληλεπίδραση με άλλα πολικά μόρια.
Επομένως:
* Το ιώδιο, που είναι μη πολικός, διαλύεται εύκολα στο μη πολικό κηροζίνη, όπου μπορεί να αλληλεπιδράσει μέσω αδύναμων δυνάμεων van der Waals.
* Το νερό, που είναι πολικό, δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει αποτελεσματικά με το μη πολικό μόριο ιωδίου. Ως αποτέλεσμα, το ιώδιο έχει περιορισμένη διαλυτότητα στο νερό.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην πολικότητα μεταξύ ιωδίου και διαλυτών είναι ο κύριος λόγος για την μεγαλύτερη διαλυτότητα του στην κηροζίνη.
