Γιατί το ιώδιο διαλύεται εύκολα στο CCL4;
* ιώδιο: Τα μόρια ιωδίου είναι μη πολικά και συγκρατούνται από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (αδύναμα προσωρινά δίπολα).
* τετραχλωρίδιο άνθρακα: Το CCL₄ είναι επίσης ένα μη πολικό μόριο, το οποίο συγκρατείται κυρίως από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .
Γιατί αυτό έχει σημασία:
* όπως διαλύεται όπως: Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες.
* Συμβατότητα διαμοριακής δύναμης: Δεδομένου ότι τόσο το ιώδιο όσο και το τετραχλωρίδιο του άνθρακα είναι μη πολικές, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι συμβατές. Μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, επιτρέποντας στα μόρια του ιωδίου να διασκορπίζονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη CCL₄.
Σε αντίθεση:
* Το ιώδιο είναι αδιάλυτο Στο νερό (H₂O), ένας πολικός διαλύτης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στο νερό δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει αποτελεσματικά με τα μη πολικά μόρια ιωδίου.
Key Takeaways:
* Η διαλυτότητα μιας ουσίας εξαρτάται από τη δύναμη και τον τύπο των διαμοριακών δυνάμεων που υπάρχουν τόσο στον διαλυτή ουσία όσο και στον διαλύτη.
* Οι μη πολικοί διαλύτες, όπως το τετραχλωριούχο άνθρακα, είναι καλοί διαλύτες για μη πολικές διαλυμένες ουσίες, όπως το ιώδιο.
* Οι πολικοί διαλύτες, όπως το νερό, είναι καλοί διαλύτες για πολικές διαλυμένες ουσίες.
