Εξίσωση χλωρίου και ιωδιούχου καλίου;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ χλωρίου (CL₂) και ιωδιούχου καλίου (KI) είναι:

cl₂ (g) + 2 ki (aq) → 2 kCl (aq) + i₂ (s)

Εδώ είναι τι συμβαίνει στην αντίδραση:

* Το χλώριο (CL₂) είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας: Θέλει να κερδίσει ηλεκτρόνια και να γίνει αρνητικά φορτισμένο.

* ιόντα ιωδιδίου (Ι-) σε ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ) είναι εύκολα οξειδωμένα: Χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια.

Στην αντίδραση:

* Το χλώριο (CL₂) μετατοπίζει ιώδιο (i₂) από ιωδιούχο κάλιο (KI).

* Το χλώριο (CL₂) κερδίζει ηλεκτρόνια και σχηματίζει ιόντα χλωριούχου (CL-), τα οποία συνδυάζονται με ιόντα καλίου (Κ+) για να σχηματίσουν χλωριούχο κάλιο (KCL).

* Το ιώδιο (i₂) είναι οξειδωμένο και σχηματίζει στερεό ιώδιο (i₂).

Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης μίας μετατόπισης όπου ένα πιο αντιδραστικό αλογόνο (χλώριο) μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό αλογόνο (ιώδιο) από την ένωση του.