Γιατί το BCL3 δεν σχηματίζει διπλό δεσμό με ένα άτομο χλωρίου και άλλα δύο άτομα;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Boron: Το βόριο έχει μόνο τρία ηλεκτρόνια σθένους. Για να σχηματίσει έναν διπλό δεσμό, θα χρειαζόταν τέσσερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Αυτό δεν είναι δυνατό με την ηλεκτρονική δομή του Boron.
2. Το βόριο στο BCL3 έχει μόνο έξι ηλεκτρόνια γύρω από αυτό, το οποίο είναι μικρότερο από τον κανόνα οκτάδων που απαιτεί για σταθερότητα. Ένας διπλός δεσμός θα έδινε βόριο 10 ηλεκτρόνια, υπερβαίνοντας τον κανόνα οκτάδων.
3. backbonding: Ενώ το βόριο μπορεί θεωρητικά να σχηματίσει έναν διπλό δεσμό, δεν είναι ενεργά ευνοϊκό. Ο διπλός δεσμός θα περιελάμβανε μια πλάτη πυκνότητας ηλεκτρονίων από ένα ζεύγος χλωρίου μοναχικού στο βόριο κενό Proty P Orbital. Αυτό το backbonding είναι αδύναμο και δεν συμβάλλει σημαντικά στη σταθερότητα του μορίου.
4. Μήκους και γωνίες ομολόγων: Τα παρατηρούμενα μήκη και γωνίες δεσμού στο BCL3 είναι συνεπείς με τους μεμονωμένους δεσμούς. Το μήκος δεσμού B-CR είναι μεγαλύτερο από το αναμενόμενο για διπλό δεσμό και οι γωνίες δεσμού είναι κοντά σε 120 μοίρες, υποδεικνύοντας μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία.
5. Πειραματικά στοιχεία: Το BCL3 είναι μια γνωστή σταθερή ένωση και οι ιδιότητές της είναι συνεπείς με μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία με τρεις μεμονωμένους δεσμούς. Κανένα αποδεικτικό στοιχείο δεν υποστηρίζει την ύπαρξη διπλού δεσμού.
Συνοπτικά, το BCL3 δεν σχηματίζει διπλό δεσμό λόγω των περιορισμένων ηλεκτρόνων σθένους του Boron, του κανόνα οκτάδων, της αδυναμίας του backbonding και των πειραματικών στοιχείων που υποστηρίζουν τους μεμονωμένους δεσμούς.
