Εξηγήστε πώς είναι δυνατόν για το βρώμιο να έχει μάζα 79,9 AMU στον περιοδικό πίνακα αλλά όχι φυσικά ισότοπο με 80 AMU;
* Ατομική μάζα έναντι ισότοπου μάζας: Η ατομική μάζα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων αυτού του στοιχείου. Δεν είναι η μάζα οποιουδήποτε μεμονωμένου ισότοπου.
* ισότοπα: Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες.
* ισότοπα του βρωμίου: Το βρώμιο έχει δύο κύρια ισότοπα:
* Βρωμίνη-79: Αντιπροσωπεύει περίπου το 50,69% του φυσικού βρωμίου. Έχει 35 πρωτόνια και 44 νετρόνια.
* Bromine-81: Αντιπροσωπεύει περίπου το 49,31% του φυσικού βρωμίου. Έχει 35 πρωτόνια και 46 νετρόνια.
Γιατί 79.9 amu;
Η ατομική μάζα βρωμίου (79,9 AMU) υπολογίζεται λαμβάνοντας τον σταθμισμένο μέσο όρο των μαζών αυτών των δύο ισοτόπων:
* (0.5069 * 79 AMU) + (0.4931 * 81 AMU) =79.9 AMU
Το κλειδί Takeaway: Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει τη μέση μάζα ενός στοιχείου, όχι τη μάζα οποιουδήποτε συγκεκριμένου ισότοπου. Ενώ το βρώμιο έχει ισότοπα με μάζες κοντά σε 79 και 81 AMU, δεν υπάρχει φυσικά ισότοπο με ακριβώς 80 AMU.
