Πώς υπολογίζετε την πυκνότητα του αερίου NO2 σε 0,970 atm και 36 βαθμούς Κελσίου;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πυκνότητα του No₂ Gas στις δεδομένες συνθήκες:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (v), τον αριθμό των moles (n), την ιδανική σταθερά αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t):

PV =NRT

2. Σχετικά με την πυκνότητα με τον ιδανικό νόμο περί αερίου

* Πυκνότητα (ρ) =μάζα (m) / όγκος (v)

* μοριακή μάζα (m) =μάζα (m) / moles (n)

Μπορούμε να αναδιατάξουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση για πυκνότητα:

* N/V =P/RT

* (m/m)/v =p/rt

* ρ/m =p/rt

* ρ =(pm) / (rt)

3. Μετατροπή μονάδων

* πίεση (p): 0,970 atm

* Θερμοκρασία (t): 36 ° C + 273.15 =309.15 k

* Μοριακή μάζα (m) του No₂: 14.01 g/mol (n) + 2 * 16.00 g/mol (o) =46.01 g/mol

* Ιδανική σταθερά αερίου (r): 0.0821 L · atm/(mol · k)

4. Υπολογίστε την πυκνότητα

ρ =(pm) / (rt)

ρ =(0.970 atm * 46.01 g/mol)/(0.0821 L · atm/(mol · k) * 309.15 k)

ρ ≈ 1,76 g/l

Επομένως, η πυκνότητα του αερίου No₂ σε 0,970 atm και 36 ° C είναι περίπου 1,76 g/l.