Γιατί θα περιμένατε μια λύση 1,5 m CaCL2 για να έχει χαμηλότερο σημείο κατάψυξης από τη λύση NaCl;

Έχετε δίκιο να σκεφτείτε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης! Εδώ είναι γιατί μια λύση CaCl₂ 1,5 m θα μπορούσε πιθανότατα να έχει χαμηλότερο σημείο κατάψυξης από ένα διάλυμα NaCl 1,5 m:

κατάθλιψη σημείων κατάψυξης και ιδιότητες

* Colligative Properties: Αυτές είναι οι ιδιότητες των διαλυμάτων που εξαρτώνται μόνο από τη συγκέντρωση * των σωματιδίων ουσίας, όχι της ταυτότητάς τους. Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια τέτοια ιδιότητα.

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύτη μειώνεται όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε αυτό. Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των σωματιδίων διαλυτής ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη.

Ο ρόλος της αποσύνδεσης

* NaCl: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαχωρίζεται σε δύο ιόντα σε διάλυμα:Na⁺ και Cl⁻. Έτσι, ένα διάλυμα NaCl 1,5 Μ θα έχει συνολικά ιόντα 3,0 m (1,5 Μ Na⁺ + 1,5 m CL⁻).

* cacl₂: Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) διαχωρίζεται σε τρία ιόντα σε διάλυμα:Ca2⁺ και 2cl⁻. Επομένως, ένα διάλυμα CaCl₂ 1,5 m θα έχει 4,5 m συνολικά ιόντα (1,5 m Ca2⁺ + 3,0 m CL⁻).

Η βασική διαφορά

Επειδή το CaCl₂ παράγει περισσότερα ιόντα σε διάλυμα από το NaCl στην ίδια μολικότητα, θα έχει μεγαλύτερη επίδραση στη μείωση του σημείου κατάψυξης.

Συνοπτικά

Το διάλυμα 1,5 Μ CaCl₂ θα έχει χαμηλότερο σημείο κατάψυξης από το διάλυμα NaCl 1,5 Μ, επειδή παράγει υψηλότερη συγκέντρωση σωματιδίων διαλυμένης ουσίας, οδηγώντας σε μεγαλύτερη κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.