Ποιοι είναι οι τύποι ομολόγων ICL3 N20 και LICL Οι επιλογές σας είναι ομοιοπολικές ιοντικές μεταλλικές;

Εδώ είναι η κατανομή των τύπων ομολόγων για κάθε μόριο:

* ICL3 (τριχλωρίδιο ιωδίου) : ομοιοπολικό

* Το ιώδιο και το χλώριο είναι και τα δύο μέταλλα. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.

* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ιωδίου και χλωρίου δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν πλήρως ιοντικό δεσμό.

* Το ICL3 παρουσιάζει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, αλλά το συνολικό μόριο είναι μη πολικό.

* N2O (νιτρώδες οξείδιο) : ομοιοπολικό

* Το άζωτο και το οξυγόνο είναι και τα δύο μέταλλα. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.

* Το N2O έχει μια γραμμική δομή και παρουσιάζει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

* LICL (χλωριούχο λιθίου) : ιοντικό

* Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλων.

* Το λίθιο χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικό ιόν (Li+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικό ιόν (Cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί τον ιονικό δεσμό.