5 Ποια μάζα του λιθίου απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με αέριο αζώτου 60,00ml στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του λιθίου (Li) και του αέριο αζώτου (N₂) παράγει νιτρίδιο λιθίου (Li₃n):

6 li + n₂ → 2 li₃n

2. Υπολογίστε τα μολυσμένα αέριο αζώτου:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Μετατρέψτε τον όγκο αέριο αζώτου σε λίτρα:60.00 mL =0.06000 L

* Χρησιμοποιήστε τον γραμμομοριακό όγκο ενός αερίου για να βρείτε moles:

(0,06000 l n₂) * (1 mol n₂ / 22,4 l n₂) =0,002679 mol n₂

3. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του n₂ αντιδρά με 6 moles του Li.

4. Υπολογίστε τη μολυσματική λιθίου:

* Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε τα moles του li που χρειάζονται:

(0.002679 mol n₂) * (6 mol li / 1 mol n₂) =0.01607 mol li

5. Υπολογίστε τη μάζα λιθίου:

* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του Li (6.941 g/mol) για να μετατρέψετε τα moles σε γραμμάρια:

(0.01607 mol Li) * (6.941 g li / 1 mol li) = 0.1117 g li

Ως εκ τούτου, 0,1117 γραμμάρια λιθίου απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 60,00 ml αέριο αζώτου σε stp.