Πόσες γραμμομορείς ιωδίου παράγονται από 8.00 χλωρίνη;
* Αντιδράσεις θέμα: Οι χημικές αντιδράσεις υπαγορεύουν τον τρόπο αλληλεπίδρασης των ουσιών. Ο αριθμός των σχηματιστών που σχηματίστηκαν εξαρτάται από την στοιχειομετρία (οι αναλογίες των μολυσμάτων) της αντίδρασης.
* Παράδειγμα: Ας πούμε ότι η αντίδραση είναι:
Cl₂ + 2ki → i₂ + 2kcl
Αυτή η αντίδραση μας λέει ότι 1 mole χλωρίου (CL₂) αντιδρά με 2 γραμμομορείς ιωδιούχου καλίου (KI) για να παράγει 1 γραμμομόριο ιωδίου (i₂) και 2 γραμμομορείς χλωριούχου καλίου (KCl).
Για να λύσετε αυτό το πρόβλημα, χρειάζεστε τα εξής:
1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό θα παρέχει τις στοιχειομετρικές αναλογίες μεταξύ χλωρίου και ιωδίου.
2. Η ποσότητα αντιδραστηρίου (εάν υπάρχει): Θα χρειαστεί να γνωρίζετε την ποσότητα του άλλου αντιδραστηρίου που εμπλέκεται στην αντίδραση για τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου.
Πώς να υπολογίσετε:
1. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα, καθορίζοντας πόσο μπορεί να σχηματιστεί το προϊόν.
2. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρική αναλογία από την ισορροπημένη εξίσωση: Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση σας δίνουν τις αναλογίες mole μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων.
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων του ιωδίου που παράγονται.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι η αντίδραση είναι αυτή που δόθηκε παραπάνω (CL₂ + 2KI → i₂ + 2kcl) και έχετε 8,00 moles χλωρίου.
1.
2. Stoichiometry: Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του CL₂ παράγει 1 mole του i₂.
3. Υπολογισμός: 8.00 moles cl₂ * (1 mole i₂ / 1 mole cl₂) =8.00 moles i₂
Σημαντική σημείωση: Πάντα βεβαιωθείτε ότι έχετε τη σωστή ισορροπημένη χημική εξίσωση για να προσδιορίσετε με ακρίβεια τις γραμμομορείς του παραγόμενου προϊόντος.
