Εάν 44 γραμμάρια άνθρακα αντιδρούν εντελώς με 18 νερό, ποιο είναι το μαζικό ανθρακικό οξύ που σχηματίζεται;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ άνθρακα και νερού για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ είναι:

C + 2H₂O → H₂co₃

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Μοραές άνθρακα: 44 G C / 12.01 G / mol =3,66 mol C

* Μοραές νερού: 18 G H₂O / 18.02 G / mol =1,00 mol H₂o

Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του άνθρακα αντιδρά με 2 γραμμομορείς νερού. Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερο νερό (1 mol) από την ποσότητα που απαιτείται για να αντιδράσει με όλο τον άνθρακα (3,66 mol), το νερό είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε τη μάζα του ανθρακικού οξέος που σχηματίζεται:

* moles του ανθρακικού οξέος που σχηματίζεται: Δεδομένου ότι 2 γραμμομορείς νερού παράγουν 1 mole του ανθρακικού οξέος, 1 mole νερού θα παράγει 0,5 γραμμομονείς καρβονικού οξέος.

* Μάζα ανθρακικού οξέος: 0.5 mol H₂co₃ * 62.03 g/mol = 31.02 g h₂co₃

Ως εκ τούτου, 31,02 γραμμάρια ανθρακικού οξέος θα σχηματίζονται.