Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο όταν 3,00 moles ασβεστίου αντιδρούν με 8,00 νερό στην ακόλουθη εξίσωση;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ ασβεστίου (Ca) και νερού (H₂O) παράγει υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) και αέριο υδρογόνου (H₂):

CA + 2H₂O → CA (OH) ₂ + H₂

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole ασβεστίου αντιδρά με 2 γραμμομορείς νερού.

3. Υπολογίστε τα μολυσμένα νερά που απαιτείται:

Δεδομένου ότι έχουμε 3,00 moles ασβεστίου, χρειαζόμαστε:

3.00 moles ca × (2 moles h₂o / 1 mole ca) =6.00 moles h₂o

4. Συγκρίνετε το απαραίτητο νερό με το διαθέσιμο νερό:

Χρειαζόμαστε 6,00 moles νερού, αλλά έχουμε μόνο 8,00 moles νερού. Αυτό σημαίνει ότι έχουμε αρκετό νερό.

5. Περιορισμός αντιδραστηρίου:

Δεδομένου ότι έχουμε αρκετό νερό και όχι αρκετό ασβέστιο, Το ασβέστιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο .