Πώς σχηματίζει ιόν αμμωνίου αδιάλυτο αλάτι;
Εδώ είναι γιατί:
* Το ιόν αμμωνίου είναι ένα μικρό, εξαιρετικά φορτισμένο κατιόν: Αυτό το καθιστά έντονα ελκυστικό σε ανιόντα σε λύση, οδηγώντας σε ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.
* Ιωνικές ενώσεις με αμμωνίο είναι γενικά διαλυτό: Η ισχυρή έλξη μεταξύ αμμωνίου και ανιόντων ξεπερνά τις δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα στο κρυσταλλικό πλέγμα, καθιστώντας τα άλατα εύκολα να διαλύονται στο νερό.
Εξαιρέσεις:
Ενώ τα περισσότερα άλατα αμμωνίου είναι διαλυτά, υπάρχουν μερικές αξιοσημείωτες εξαιρέσεις:
* εξαχλωροπλάτονα αμμωνίου (IV) [(NH₄) ₂ [PTCL₆]]: Αυτό το αλάτι είναι κίτρινο, κρυσταλλικό και σχετικά αδιάλυτο στο νερό. Χρησιμοποιήθηκε ιστορικά στην ανάλυση των ιόντων καλίου.
* Τετρραφεμβολικό αμμωνίου [(NH₄) [B (C₆H₅) ₄]]: Αυτή η ένωση είναι επίσης σχετικά αδιάλυτη στο νερό. Χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για να κατακτήσει το κάλιο και άλλα μεγάλα κατιόντα.
Βασικό σημείο:
Η διαλυτότητα των αλάτων αμμωνίου είναι γενικά υψηλή, καθιστώντας τα εύκολα διαλυτά στο νερό. Οι λίγες εξαιρέσεις είναι κυρίως συγκεκριμένες, σύνθετα άλατα που χρησιμοποιούνται για αναλυτικούς σκοπούς.
