Πώς ονομάζονται ομοιοπολικές ενώσεις;

Ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων:Οδηγός βήμα προς βήμα

Οι ομοιοπολικές ενώσεις, που σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των μη μεταλλικών, έχουν συγκεκριμένες συμβάσεις ονομασίας. Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο ονομάζονται:

1. Προσδιορίστε τα στοιχεία:

* Προσδιορίστε τα δύο (ή περισσότερα) μη μεταλλικά στοιχεία που υπάρχουν στην ένωση.

* Για παράδειγμα:Το Co₂ περιέχει άνθρακα (C) και οξυγόνο (O).

2. ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΓΙΑ ΑΡΙΘΜΟΣ:

* Χρησιμοποιήστε τα προθέματα για να υποδείξετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο.

* Τα προθέματα είναι:

* ΜΟΝΟ- (1)

* di- (2)

* TRI- (3)

* Tetra- (4)

* Penta- (5)

* Hexa- (6)

* Hepta- (7)

* Οκτώ- (8)

* Μη- (9)

* Deca- (10)

* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Το πρόθεμα "μονο-" συνήθως παραλείπεται για το πρώτο στοιχείο, αλλά χρησιμοποιείται για το δεύτερο στοιχείο εάν υπάρχει μόνο ένα άτομο που υπάρχει.

3. Επίθεμα για το δεύτερο στοιχείο:

* Το όνομα του δεύτερου στοιχείου τροποποιείται προσθέτοντας το επίθημα "-ide".

* Παράδειγμα: Το οξυγόνο γίνεται "οξείδιο".

4. Συνδυάστε τα κομμάτια:

* Συνδυάστε το πρόθεμα για το πρώτο στοιχείο, το όνομα του στοιχείου, το πρόθεμα για το δεύτερο στοιχείο και το τροποποιημένο όνομα του δεύτερου στοιχείου.

* Παράδειγμα: Το Co₂ ονομάζεται διοξείδιο του άνθρακα (DI για δύο άτομα οξυγόνου, "οξείδιο" για οξυγόνο με το επίθημα "-IDE").

Μερικά παραδείγματα:

* h₂o: Μονοξείδιο του διϋδρογόνου (δύο άτομα υδρογόνου, ένα άτομο οξυγόνου)

* So₂: Διοξείδιο του θείου (ένα άτομο θείου, δύο άτομα οξυγόνου)

* n₂o: Μονοξείδιο του dinitrogen (δύο άτομα αζώτου, ένα άτομο οξυγόνου)

* pcl₅: Πενταχλωρίδιο φωσφόρου (ένα άτομο φωσφόρου, πέντε άτομα χλωρίου)

* sif₄: Τετραφλουριίδιο πυριτίου (ένα άτομο πυριτίου, τέσσερα άτομα φθορίου)

Εξαιρέσεις:

* νερό (h₂o): Παρά τον κανόνα, χρησιμοποιείται το κοινό όνομα "νερό" αντί για "μονοξείδιο του διυδρογόνου".

* αμμωνία (NH₃): Αυτή είναι μια άλλη εξαίρεση στον κανόνα, κοινώς γνωστό ως "αμμωνία" αντί "τριαυδρίτη αζώτου".

Θυμηθείτε: Η ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων είναι θέμα μετά από ένα σύνολο κανόνων και χρησιμοποιώντας τα προθέματα και τα επίθημα σωστά. Με την πρακτική, μπορείτε να κυριαρχήσετε αυτήν την ικανότητα και να ονομάσετε με βεβαιότητα οποιαδήποτε ομοιοπολική ένωση.