Τι συμβαίνει όταν συνδυάζετε το αλουμίνιο με χλωριούχο κασσίτερο;

Όταν το αλουμίνιο (AL) συνδυάζεται με χλωριούχο κασσίτερο (II) (SNCL₂), μια αντίδραση μονής μετατόπισης συμβαίνει. Το αλουμίνιο είναι πιο αντιδραστικό από το κασσίτερο, οπότε μετατοπίζει το κασσίτερο από την ένωση χλωριούχου. Εδώ είναι τι συμβαίνει:

Εξίσωση αντίδρασης:

2Al (s) + 3sncl₂ (aq) → 2alcl₃ (aq) + 3Sn (s)

Επεξήγηση:

* αλουμίνιο (al) :Ένα συμπαγές μέταλλο, ενεργεί ως ο αναγωγικός παράγοντας.

* χλωριούχο κασσίτερο (II) (SNCL₂) :Διάλυμα ιόντων κασσίτερου (II) (SN²⁺) και ιόντων χλωριούχου (CL⁻).

* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl₃) :Ένα διαλυτό άλας που σχηματίζεται στην αντίδραση.

* κασσίτερος (SN) :Ένα συμπαγές μέταλλο που κατακρημνίζεται από το διάλυμα.

βήματα:

1. Τα άτομα αλουμινίου χάνουν ηλεκτρόνια και γίνονται ιόντα αλουμινίου (al³⁺).

2. Τα ιόντα κασσίτερου (II) (SN²) κερδίζουν ηλεκτρόνια και γίνονται άτομα κασσίτερου (SN).

3. Τα ιόντα αλουμινίου συνδυάζονται με ιόντα χλωριούχου για να σχηματίσουν χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃), το οποίο παραμένει σε διάλυμα.

4. Τα άτομα κασσίτερου καταβυθίζονται από το διάλυμα ως στερεό.

Παρατηρήσεις:

* Θα παρατηρήσετε ένα γκρι στερεό (κασσίτερο) που σχηματίζεται στο κάτω μέρος του διαλύματος.

* Το διάλυμα πιθανότατα θα αλλάξει το χρώμα ως σχηματισμό χλωριούχου αλουμινίου.

Βασικά σημεία:

* Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ενιαίας αντίδρασης μετατόπισης.

* Η αντιδραστικότητα των μετάλλων μπορεί να προβλεφθεί χρησιμοποιώντας τη σειρά δραστηριοτήτων. Το αλουμίνιο είναι υψηλότερο στη σειρά δραστηριοτήτων από το κασσίτερο, υποδεικνύοντας ότι είναι πιο αντιδραστικό.

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!