Το ιόν χλωριούχου έχει το ίδιο σθένος με το νάτριο, ωστόσο, είναι διαφορετική ηλεκτρική ενέργεια γιατί;

Έχετε απολύτως δίκιο! Εδώ είναι γιατί το ιόν χλωριούχου και ιόν νατρίου έχουν το ίδιο *σθένος *αλλά διαφορετική *Ηλεκτροαγωγία *:

σθένος

* Το σθένος αναφέρεται στη συνδυαστική ικανότητα ενός ατόμου ή ιόντων. Είναι ένας γενικός όρος που περιγράφει πόσα ομόλογα μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο.

* Τόσο το νάτριο (Na) όσο και το χλώριο (CL) έχουν ένα σθένος 1. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να σχηματίσουν έναν μόνο δεσμό με ένα άλλο άτομο.

Ηλεκτρική ενέργεια

* Η ηλεκτροτραβεία είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που κερδίζει ένα άτομο ή χάνει για να σχηματίσει ένα ιόν. Είναι συγκεκριμένο για την ιοντική σύνδεση.

* Το νάτριο (Na) έχει ηλεκτρική ενέργεια +1 επειδή χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na +).

* Το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροκαταβολή -1 επειδή κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).

Γιατί η διαφορά;

Η διαφορά στην ηλεκτροτραφαστία προκύπτει από τους διαφορετικούς τρόπους με τους οποίους το νάτριο και το χλώριο επιτυγχάνουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* νάτριο: Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Με την απώλεια αυτού του ηλεκτρονίου, επιτυγχάνει μια σταθερή διαμόρφωση με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως το Noon Neon Gas).

* χλώριο: Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, επιτυγχάνει επίσης μια σταθερή διαμόρφωση με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως το Argon Noble Gas).

Συνοπτικά:

* Τόσο το νάτριο όσο και το χλώριο έχουν ένα σθένος 1, που σημαίνει ότι μπορούν να σχηματίσουν έναν δεσμό.

* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na + (ηλεκτρική ενέργεια +1).

* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL- (ηλεκτροσυγκέντρωση -1).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!