bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό λίθιο ή το οξυγόνο;

Το οξυγόνο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο μεταξύ λιθίου και οξυγόνου.

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

* Το οξυγόνο έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το λίθιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο έχει μικρότερη ατομική ακτίνα και μεγαλύτερο πυρηνικό φορτίο, που σημαίνει ότι ο πυρήνας του προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.

Μπορείτε να βρείτε έναν πίνακα τιμών ηλεκτροαρνητικότητας για να επιβεβαιώσετε αυτό. Το οξυγόνο έχει τυπικά μια ηλεκτροαρνητικότητα περίπου 3,44, ενώ το λίθιο έχει ηλεκτροαρνητικότητα περίπου 0,98.

Διαφορά μεταξύ μετουσιωμένης αλκοόλης και ισοπροπυλικής αλκοόλης

Διαφορά μεταξύ μετουσιωμένης αλκοόλης και ισοπροπυλικής αλκοόλης

Κύρια διαφορά – μετουσιωμένη αλκοόλη έναντι ισοπροπυλικής αλκοόλης Οι αλκοόλες είναι οργανικές ενώσεις που έχουν ως λειτουργική ομάδα υδροξυλικές ομάδες (-ΟΗ). Αυτά τα μόρια μπορούν να παρασκευαστούν από πολλές άλλες ενώσεις με χημικές ή βιολογικές μεθόδους. Η μετουσιωμένη αλκοόλη και η ισοπροπυλική

Διαφορά μεταξύ Mendeleev και σύγχρονου περιοδικού πίνακα

Διαφορά μεταξύ Mendeleev και σύγχρονου περιοδικού πίνακα

Κύρια διαφορά – Mendeleev εναντίον σύγχρονου περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας είναι η διάταξη των χημικών στοιχείων σύμφωνα με τις χημικές και φυσικές τους ιδιότητες. Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας δημιουργήθηκε μετά από μια σειρά διαφορετικών εκδόσεων του περιοδικού πίνακα. Ο Ρώσος χημικός/κα

Διαφορά μεταξύ διαμοριακού και ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου

Διαφορά μεταξύ διαμοριακού και ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου

Κύρια διαφορά – Διαμοριακός δεσμός έναντι Ενδομοριακού Υδρογόνου Τα μόρια σχηματίζονται όταν άτομα των ίδιων στοιχείων ή διαφορετικών στοιχείων ενώνονται για να μοιραστούν ηλεκτρόνια και να δημιουργήσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Υπάρχουν δύο τύποι ελκτικών δυνάμεων που κρατούν τα ομοιοπολικά μόρια ενω