Γιατί οι ενώσεις δεν υποβάλλονται σε ηλεκτρόλυση;
Η ηλεκτρόλυση είναι η διαδικασία χρήσης του ηλεκτρικού ρεύματος για την οδήγηση μιας μη-άποψης χημικής αντίδρασης. Με απλούστερους όρους, αναγκάζει μια χημική αλλαγή παρέχοντας την απαραίτητη ενέργεια μέσω της ηλεκτρικής ενέργειας.
Οι ενώσεις μπορούν να αναλυθούν στα συστατικά στοιχεία ή τα ιόντα τους μέσω της ηλεκτρόλυσης εάν πληρούν ορισμένα κριτήρια:
* Πρέπει να βρίσκονται σε τετηγμένη κατάσταση ή να διαλύονται σε κατάλληλο διαλύτη (ηλεκτρολύτης). Αυτό επιτρέπει στα ιόντα να κινούνται ελεύθερα και να μεταφέρουν το ηλεκτρικό ρεύμα.
* Πρέπει να είναι ιοντικές ενώσεις ή να έχουν σημαντικό ιοντικό χαρακτήρα. Αυτό σημαίνει ότι η ένωση πρέπει να έχει άμεσα διαθέσιμα ιόντα για να συμβούν οι ηλεκτροχημικές αντιδράσεις.
Παραδείγματα ηλεκτρόλυσης που περιλαμβάνουν ενώσεις:
* ηλεκτρόλυση νερού (h₂o): Αυτό διασπά το νερό σε αέριο υδρογόνου (Η) και αέριο οξυγόνου (O₂).
* ηλεκτρόλυση λιωμένου χλωριούχου νατρίου (NaCl): Αυτό παράγει μέταλλο νατρίου (NA) και αέριο χλωρίου (CL₂).
* Electroplating: Αυτό περιλαμβάνει τη χρήση ηλεκτρόλυσης για την κατάθεση ενός λεπτού στρώματος μετάλλου σε ένα αντικείμενο, που χρησιμοποιείται συχνά για διακοσμητικούς ή προστατευτικούς σκοπούς.
Γιατί ορισμένες ενώσεις μπορεί να μην είναι κατάλληλες για ηλεκτρόλυση:
* ομοιοπολικές ενώσεις με ισχυρούς δεσμούς: Πολλές ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ισχυρούς δεσμούς που απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν. Αυτές οι ενώσεις μπορεί να μην υποβληθούν εύκολα σε ηλεκτρόλυση.
* αδιάλυτες ενώσεις: Εάν μια ένωση είναι αδιάλυτη, δεν θα σχηματίσει ιόντα σε διάλυμα, καθιστώντας δύσκολη τη διεξαγωγή ηλεκτρόλυσης.
Συμπερασματικά:
Ενώ είναι αλήθεια ότι ορισμένες ενώσεις δεν υποβάλλονται σε ηλεκτρόλυση, δεν είναι καθολικός κανόνας. Πολλές ενώσεις μπορούν να διασπαστούν ή να τροποποιηθούν χρησιμοποιώντας αυτή τη διαδικασία, ανάλογα με τις χημικές τους ιδιότητες και τις συνθήκες ηλεκτρόλυσης.
