bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο μέταλλο μη σιδήρου χρησιμοποιείται για το δοχείο μπαταρίας;

Το πιο κοινό μη σιδηρούχο μέταλλο που χρησιμοποιείται για δοχεία μπαταρίας είναι αλουμίνιο .

Εδώ είναι γιατί:

* ελαφρύ: Το αλουμίνιο είναι πολύ ελαφρύ, το οποίο είναι σημαντικό για τις φορητές μπαταρίες.

* Αντίσταση διάβρωσης: Το αλουμίνιο είναι ανθεκτικό στη διάβρωση, η οποία είναι σημαντική για τις μπαταρίες που μπορεί να εκτεθούν σε υγρασία ή άλλα διαβρωτικά στοιχεία.

* καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Το αλουμίνιο είναι ένας καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας, ο οποίος βοηθά στη μεταφορά του ρεύματος αποτελεσματικά εντός της μπαταρίας.

* Ανακυκλώσιμη: Το αλουμίνιο είναι ιδιαίτερα ανακυκλώσιμο, καθιστώντας το μια φιλική προς το περιβάλλον επιλογή.

Ωστόσο, άλλα μη σιδηρούχα μέταλλα όπως χάλυβα (συχνά επικαλυμμένα με κασσίτερο ή ψευδάργυρο) χρησιμοποιούνται επίσης μερικές φορές για δοχεία μπαταριών, ειδικά για μεγαλύτερες μπαταρίες. Η συγκεκριμένη επιλογή του μετάλλου εξαρτάται από τον τύπο της μπαταρίας, την επιδιωκόμενη χρήση και τις εκτιμήσεις κόστους.

Ενθαλπία Αντίδρασης, Σχηματισμού &Καύσης

Ενθαλπία Αντίδρασης, Σχηματισμού &Καύσης

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε τα βασικά της ενθαλπίας, καθώς και πώς να χρησιμοποιείτε την ενθαλπία σχηματισμού για να υπολογίσετε τις ενθαλπίες της αντίδρασης και τις ενθαλπίες της καύσης. Ενθαλπία Οι χημικοί και οι φυσικοί τείνουν να ορίζουν την αλλαγή στην ενθαλπία ως την ανταλλ

Διαφορά μεταξύ εστεροποίησης και σαπωνοποίησης

Διαφορά μεταξύ εστεροποίησης και σαπωνοποίησης

Κύρια διαφορά – Εστεροποίηση έναντι Σαπωνοποίησης Οι εστέρες είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα C, H και O. Η παρουσία της ομάδας –COOR δείχνει ότι ένα συγκεκριμένο μόριο είναι ένας εστέρας. Οι εστέρες είναι πολικές ενώσεις λόγω της παρουσίας ατόμων οξυγόνου. Είναι επίσης σε θέση να

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν