Γιατί οι ενώσεις Ionc είναι ισχυρότερες από τις ομοιοπολικές ενώσεις;
Ιωνικές ενώσεις:
* Ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή των ιοντικών πλέξεων τα κάνει σκληρά. Ωστόσο, οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις τους καθιστούν επίσης εύθραυστα, καθώς μια ελαφρά μετατόπιση στο πλέγμα μπορεί να διαταράξει ολόκληρη τη δομή.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σε λιωμένα ή υδατικά διαλύματα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν μόνο ηλεκτρική ενέργεια όταν τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται, όπως σε τετηγμένη κατάσταση ή όταν διαλύονται σε νερό.
* Γενικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα πολικά μόρια διαλύτη μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα και να τα απομακρύνουν.
ομοιοπολικές ενώσεις:
* Ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί μπορεί να είναι πολύ ισχυροί, ειδικά σε διπλούς και τριπλούς δεσμούς.
* ποικίλα σημεία τήξης και βρασμού: Τα σημεία τήξης και βρασμού των ομοιοπολικών ενώσεων ποικίλλουν σε μεγάλο βαθμό ανάλογα με τη δύναμη των ομοιοπολικών δεσμών και την παρουσία διαμοριακών δυνάμεων.
* Γενικά δεν είναι αγώγιμο: Οι περισσότερες ομοιοπολικές ενώσεις δεν διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα επειδή δεν έχουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια.
* διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες: Οι ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να είναι διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες επειδή μπορούν να αλληλεπιδρούν με παρόμοια μη πολικά μόρια.
Έτσι, ποιο είναι ισχυρότερο;
* Αντοχή όσον αφορά τα ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι απίστευτα ισχυροί, ειδικά όταν εμπλέκονται πολλοί δεσμοί.
* Αντοχή όσον αφορά τα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιοθέατων.
* Αντοχή όσον αφορά τις φυσικές ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως πιο δύσκολες και πιο εύθραυστες, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να παρουσιάσουν ένα ευρύτερο φάσμα φυσικών ιδιοτήτων ανάλογα με τη δομή τους.
Συμπέρασμα:
Είναι πιο ακριβές να λέμε ότι οι ιοντικές και ομοιοπολικές ενώσεις έχουν διαφορετικά πλεονεκτήματα και αδυναμίες ανάλογα με το πλαίσιο. Και οι δύο τύποι ενώσεων διαδραματίζουν ζωτικούς ρόλους στη χημεία και τη βιολογία.
