Ποιος είναι ο ορισμός της δυαδικής μοριακής ένωσης;
Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών χαρακτηριστικών:
* δυαδικό: Η ένωση αποτελείται μόνο από δύο στοιχεία.
* μοριακό: Τα στοιχεία συγκρατούνται από ομοιοπολικά ομόλογα , όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Μη μετάλλια: Και τα δύο στοιχεία που εμπλέκονται ταξινομούνται ως μη μέταλλα. Αυτή είναι μια βασική διάκριση από ιοντικές ενώσεις, οι οποίες σχηματίζονται από ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο.
Παραδείγματα δυαδικών μοριακών ενώσεων:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας και το οξυγόνο είναι και τα δύο μέταλλα.
* νερό (h₂o): Το υδρογόνο και το οξυγόνο είναι και τα δύο μέταλλα.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο και το υδρογόνο είναι και τα δύο μέταλλα.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας και το υδρογόνο είναι και τα δύο μέταλλα.
Βασικά χαρακτηριστικά των δυαδικών μοριακών ενώσεων:
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις, έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις.
* Συχνά αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου: Οι αδύναμοι δεσμοί τους καθιστούν πιο πιθανό να υπάρχουν σε αυτές τις φάσεις.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί δεν επιτρέπουν εύκολα την κίνηση της χρέωσης.
Σημείωση: Ενώ η συντριπτική πλειονότητα των δυαδικών μοριακών ενώσεων σχηματίζεται από δύο μη μέταλλα, υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένες ενώσεις με μεταλλοειδές (όπως το βόριο) και ένα μη μέταλλο μπορούν επίσης να ταξινομηθούν ως μοριακές ενώσεις.
