Στο Alcl3.NH3 αζώτο, ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο δωρίζει ένα μόνο ζεύγος σε ηλεκτροθετικό αλουμίνιο πλήρες οκτάτο. Πώς είναι δυνατόν αυτό;

Έχετε δίκιο να είστε περίεργοι! Φαίνεται σαν μια αντίφαση:Το αλουμίνιο έχει ήδη ένα πλήρες οκτάδες στο Alcl3, και το άζωτο έχει ήδη δωρίσει ένα μοναδικό ζευγάρι. Εδώ είναι η κατανομή του τι συμβαίνει πραγματικά:

1. Το ελλιπές οκτάδες αλουμινίου

* Στο Alcl3, το αλουμίνιο έχει μόνο 6 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους, καθιστώντας το ανεπαρκές ηλεκτρόνιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχει 3 δεσμούς με χλώριο, το καθένα συμβάλλοντας σε ένα ηλεκτρόνιο.

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αλουμινίου είναι [NE] 3S² 3P¹. Δεν θέλει να είναι ανεπαρκής.

2. Το μοναδικό ζευγάρι σε άζωτο

* Το άζωτο στην αμμωνία (NH3) έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που μπορεί να δώσει. Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι [He] 2S2 2p³.

3. Ο σχηματισμός του ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων

* Το κλειδί είναι ο συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός Αυτός ο τύπος μορφών δεσμού όταν ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια για το κοινό ζευγάρι.

* Το άζωτο δωρίζει το μοναδικό του ζευγάρι σε αλουμίνιο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν δεσμό dative (επίσης γνωστό ως ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων) μεταξύ των ατόμων αζώτου και αλουμινίου.

* Αυτή η δωρεά ηλεκτρονίων επιτρέπει στο αλουμίνιο να επιτύχει πλήρη οκτάδα.

4. Γιατί λειτουργεί

* ανεπάρκεια ηλεκτρονίων: Το άτομο αλουμινίου στο ALCL3 είναι ανεπαρκές ηλεκτρονικό, καθιστώντας το καλό δέκτη ηλεκτρονίων.

* Διαθεσιμότητα Lone Pair: Το άζωτο στην αμμωνία έχει ένα άμεσα διαθέσιμο μοναδικό ζευγάρι για δωρεά.

* σταθερότητα: Ο σχηματισμός του ομοιοπολικού δεσμού των συντεταγμένων οδηγεί σε μια πιο σταθερή δομή τόσο για το Alcl3 όσο και για το NH3.

Συνοπτικά:

Η αλληλεπίδραση μεταξύ ALCL3 και NH3 δεν είναι για την πλήρωση ενός ήδη πλήρους οκτάτου στο αλουμίνιο. Πρόκειται για το αλουμίνιο, το οποίο είναι ανεπαρκές από ηλεκτρόνιο, αποδέχοντας ένα μοναδικό ζευγάρι από το άζωτο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.