Ποια μάζα σιδήρου είναι απαραίτητη για να αντιδράσει με 16 γραμμάρια θείο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του σιδήρου (Fe) και του θείου (S) παράγει σουλφίδιο σιδήρου (FES):
FE + S → FES
2. Προσδιορίστε τις μοριακές μάζες:
* Σίδηρος (Fe):55.845 g/mol
* Θείο (ες):32.065 g/mol
3. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία θείου:
* Μοραές θείου =μάζα θείου / μοριακής μάζας θείου
* Moles θείου =16 g / 32.065 g / mol
* Γραμμή θείου ≈ 0,5 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ σιδήρου και θείου. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole θείου, χρειάζεστε 1 mole σιδήρου.
5. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία σιδήρου που απαιτείται:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειάζεστε περίπου 0,5 moles σιδήρου.
6. Υπολογίστε τη μάζα του σιδήρου:
* Μάζα σιδήρου =γραμμομόρια σιδήρου * Μοριακή μάζα σιδήρου
* Μάζα σιδήρου ≈ 0,5 mol * 55,845 g/mol
* Μάζα σιδήρου ≈ 27,92 g
Επομένως, περίπου 27,92 γραμμάρια σιδήρου απαιτούνται για να αντιδράσουν με 16 γραμμάρια θείου.
