Ποια είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας σε ένα αλουμινένιο χλωριούχο αλουμινίου Al-CR alcl3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας σε έναν δεσμό Al-CL στο χλωριούχο αλουμινίου (ALCL3):

1. Αναζητήστε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

* αλουμίνιο (al): 1.61

* χλώριο (CL): 3.16

2. Υπολογίστε τη διαφορά:

Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =3.16 - 1.61 = 1.55

Συμπέρασμα:

Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου στο ALCL3 είναι 1,55. Αυτό υποδεικνύει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό , που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού δεν μοιράζονται εξίσου. Το χλώριο, που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο αλουμινίου.