Τι είναι το ισοηλεκτρονικό με άνθρακα;
Κατανόηση του ισοηλεκτρονικού
Τα ισοηλεκτρονικά είδη έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων. Για να βρούμε ένα ισοηλεκτρονικό είδος, πρέπει να εξετάσουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε άνθρακα.
Electrons του άνθρακα
Ο άνθρακας έχει ατομικό αριθμό 6, που σημαίνει ότι έχει 6 πρωτόνια και 6 ηλεκτρόνια στην ουδέτερη κατάσταση του.
εύρεση ισοηλεκτρονικών ειδών
Για να βρούμε άλλα είδη με 6 ηλεκτρόνια, πρέπει να εξετάσουμε:
* ιόντα: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ιόντα.
* Άλλα στοιχεία: Άλλα στοιχεία μπορούν να έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με τον άνθρακα.
Παραδείγματα ισοηλεκτρονικών ειδών με άνθρακα:
* ιόν αζώτου (n³⁻): Το άζωτο έχει 7 ηλεκτρόνια, αλλά όταν κερδίζει 3 ηλεκτρόνια, γίνεται n³⁻ με 10 ηλεκτρόνια (7 + 3 =10). Αυτό είναι ισοηλεκτρονικό με άνθρακα.
* ιόν οξυγόνου (o²⁻): Το οξυγόνο έχει 8 ηλεκτρόνια, αλλά όταν κερδίζει 2 ηλεκτρόνια, γίνεται o²⁻ με 10 ηλεκτρόνια (8 + 2 =10). Αυτό είναι επίσης ισοηλεκτρονικό με άνθρακα.
* ιόν βορίου (b³⁺): Το βόριο έχει 5 ηλεκτρόνια, αλλά όταν χάνει 3 ηλεκτρόνια, γίνεται B³⁺ με 2 ηλεκτρόνια (5 - 3 =2). Αυτό είναι ισοηλεκτρονικό με άνθρακα.
* Neon (NE): Το νέον είναι ένα ευγενές αέριο με 10 ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με τα ισοηλεκτρονικά είδη του άνθρακα, θεωρείται επίσης ισοηλεκτρονική με άνθρακα.
Key Takeaway
Πολλά διαφορετικά ιόντα και άτομα μπορούν να είναι ισοηλεκτρονικά με άνθρακα. Ο σημαντικός παράγοντας είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων, όχι το συγκεκριμένο στοιχείο ή το φορτίο του.
