Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο όταν αντιδρούν το υδροξείδιο του νατρίου και το χλωριούχο χαλκό;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:
2 naOH (aq) + cucl₂ (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2 naCl (aq)
2. Κατανόηση του περιορισμού αντιδραστηρίου:
Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι το αντιδραστήριο που καταναλώνεται πλήρως σε μια χημική αντίδραση, περιορίζοντας έτσι την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί.
3. Προσδιορίστε τα moles κάθε αντιδραστηρίου:
* Θα πρέπει να γνωρίζετε τις συγκεκριμένες μάζες ή τις συγκεντρώσεις NaOH και Cucl₂ για να υπολογίσετε τα moles. Ας υποθέσουμε ότι έχετε:
* x γραμμάρια NaOH
* y Grams Cucl₂
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια NaOH:
* Moles of NaOH =(μάζα NaOH / molar μάζα NaOH)
* Μοριακή μάζα NaOH =40 g/mol
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια του cucl₂:
* Moles του Cucl₂ =(μάζα Cucl₂ / μοριακή μάζα του cucl₂)
* Μοριακή μάζα Cucl₂ =134,45 g/mol
4. Υπολογίστε την αναλογία mole:
* Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι η αναλογία mole του NaOH προς Cucl₂ είναι 2:1 . Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 2 γραμμομονείς NaOH, χρειάζεστε 1 mole cucl₂ για να αντιδράσετε εντελώς.
5. Προσδιορίστε το αντιδραστήριο περιορισμού:
* Διαιρέστε τα γραμμομόρια κάθε αντιδραστηρίου με τον αντίστοιχο συντελεστή του στην ισορροπημένη εξίσωση:
* NaOH:(Moles of NaOH) / 2
* Cucl₂:(Moles of Cucl₂) / 1
* Το αντιδραστήριο με τη μικρότερη τιμή είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε:
* 10 γραμμάρια NaOH (0,25 moles)
* 15 γραμμάρια Cucl₂ (0.11 moles)
* NaOH:(0,25 moles) / 2 =0,125
* Cucl₂:(0.11 moles) / 1 =0.11
Σε αυτή την περίπτωση, το Cucl₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή η αξία του μετά από διαίρεση με τον συντελεστή είναι μικρότερος.
Βασικό σημείο:
Πρέπει να γνωρίζετε τις πραγματικές μάζες ή τις συγκεντρώσεις NaOH και Cucl₂ για να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο σε ένα συγκεκριμένο σενάριο.
