Με ποιους τρόπους είναι οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων του H li na k rb και cs παρόμοιες;

Τα στοιχεία H, Li, Na, K, Rb και Cs βρίσκονται όλα στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα, γνωστού και ως αλκαλικά μέταλλα. Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους είναι παρόμοιες με τους ακόλουθους τρόπους:

* Εξωτερική διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Όλα αυτά τα στοιχεία έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτό το ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει ένα τροχιακό * s *.

* Παρόμοια διαμόρφωση ηλεκτρονίων σθένους: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων σθένους είναι *ns * 1 , όπου * n * είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός του εξωτερικού κελύφους. Για παράδειγμα, το υδρογόνο είναι 1s 1 , το λίθιο είναι 2S 1 , το νάτριο είναι 3S 1 , και ούτω καθεξής.

* υψηλή αντιδραστικότητα: Λόγω του ηλεκτρονικού ηλεκτρονίου του σθένους, αυτά τα στοιχεία είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά. Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα ιόν +1, γι 'αυτό βρίσκονται πάντα σε ενώσεις στη φύση.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους:

| Στοιχείο | Διαμόρφωση ηλεκτρονίων |

| --- | --- |

| H | 1S ¹ |

| Λι | 1S ² 2s 1 |

| | 1S ² 2s 2 2p 6 3S ¹ |

| K | 1S ² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4S ¹ |

| RB | 1S ² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4S ² 3d 10 4p 6 5s 1 |

| CS | 1S ² 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4S ² 3d 10 4p 6 5s 2 4D ¹⁰ 5p 6 6s 1 |

Key Takeaway: Η ομοιότητα στις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους εξηγεί τις παρόμοιες χημικές ιδιότητες αυτών των στοιχείων.