Είναι όλα τα μεταλλικά υδροξείδια ισχυρές διαλυτές βάσεις;
* Ισχυρές βάσεις: Ισχυροί βάσεις εντελώς ιονίζουμε σε διάλυμα, που σημαίνει ότι απελευθερώνουν όλα τα ιόντα υδροξειδίου τους (ΟΗ-) στο διάλυμα. Είναι συνήθως υδροξείδια αλκαλικών μεταλλικών μεταλλικών (όπως NaOH, ΚΟΗ) και μερικά υδροξείδια μεταλλικού αλκαλικού γη (όπως Ca (OH) 2, Sr (OH) 2).
* αδύναμες βάσεις: Οι αδύναμες βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα, που σημαίνει ότι απελευθερώνουν μερικά, αλλά όχι όλα, τα ιόντα υδροξειδίου τους. Πολλά μεταλλικά υδροξείδια εμπίπτουν σε αυτή την κατηγορία.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα και τη δύναμη των μεταλλικών υδροξειδίων:
* Μέγεθος και χρέωση κατιόντων: Μικρότερα, υψηλά φορτισμένα κατιόντα τείνουν να σχηματίζουν πιο σταθερά, λιγότερο διαλυτά υδροξείδια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μικρότερο κατιόν έχει μεγαλύτερη πυκνότητα φορτίου, οδηγώντας σε ισχυρότερα αξιοθέατα στα ιόντα υδροξειδίου.
* Polarizability: Περισσότερα πολωμένα κατιόντα (εκείνα με μεγαλύτερα σύννεφα ηλεκτρονίων) σχηματίζουν πιο διαλυτά υδροξείδια επειδή τα ιόντα υδροξειδίου προσελκύονται περισσότερο από το μεγαλύτερο σύννεφο ηλεκτρονίων.
* Πλέγμα ενέργειας: Όσο υψηλότερη είναι η ενέργεια του πλέγματος του μεταλλικού υδροξειδίου, τόσο λιγότερο διαλυτή θα είναι.
Παραδείγματα:
* Ισχυρές διαλυτές βάσεις: Naoh, Koh, CA (OH) 2
* αδύναμες βάσεις: Fe (OH) 3, AL (OH) 3, Cu (OH) 2, mg (OH) 2
Key Takeaway: Η διαλυτότητα και η δύναμη σχετίζονται αλλά όχι η ίδια. Ένα μεταλλικό υδροξείδιο μπορεί να είναι διαλυτό αλλά αδύναμο ή αδιάλυτο αλλά ισχυρό. Για παράδειγμα, το Fe (OH) 3 είναι πολύ αδιάλυτο αλλά μια ισχυρή βάση όταν διαλύεται.
