Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης που αποτελείται από 29,6 % οξυγόνο και 70,4 φθορίου με μάζα;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100 g

* Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς. Έχουμε 29,6 g οξυγόνου και 70,4 g φθορίου.

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles

* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή της μάζα:

* Οξυγόνο:29,6 g / 16,00 g / mol =1,85 mol

* Φθόριο:70,4 g / 19,00 g / mol =3,71 mol

3. Βρείτε την αναλογία mole

* Διαχωρίστε κάθε αριθμό γραμμομορίων με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων (1,85 mol σε αυτή την περίπτωση):

* Οξυγόνο:1,85 mol / 1,85 mol =1

* Φθόριο:3,71 mol / 1,85 mol =2

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

* Η αναλογία mole μας λέει την απλούστερη αναλογία ακέραιου αριθμού ατόμων στην ένωση. Ο εμπειρικός τύπος είναι .