Γιατί το τετραχλωρίδιο του πυριτίου έχει χαμηλό σημείο βρασμού;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Το Sicl₄ είναι ένα μη πολικό μόριο λόγω της συμμετρικής τετραεδρικής δομής γύρω από το άτομο πυριτίου. Οι πρωταρχικές διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από το μόριο, με αποτέλεσμα τα αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Το SICL₄ έχει σχετικά χαμηλό μοριακό βάρος σε σύγκριση με πολλές άλλες ενώσεις. Τα μικρότερα μόρια έχουν λιγότερη επιφάνεια για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις, οδηγώντας σε ασθενέστερα αξιοθέατα και χαμηλότερο σημείο βρασμού.
* απουσία δεσμών υδρογόνου: Το SICL₄ δεν παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου, η οποία είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη. Η απουσία σύνδεσης υδρογόνου συμβάλλει περαιτέρω στο χαμηλότερο σημείο βρασμού.
Αντίθετα, ενώ οι ενώσεις με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις όπως η δέσμευση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) έχει σημείο βρασμού των 100 ° C λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ των μορίων του.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός των ασθενών δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου, του χαμηλού μοριακού βάρους και της έλλειψης δεσμού υδρογόνου έχει ως αποτέλεσμα το χαμηλό σημείο βρασμού του τετραχλωριούχου πυριτίου.
