Γιατί το χρωμικό κάλιο είναι πιο διαλυτό από το χλωριούχο ασήμι;
Κανόνες διαλυτότητας
* Γενικός κανόνας: Τα περισσότερα άλατα καλίου είναι διαλυτά.
* Ειδικός κανόνας: Τα περισσότερα άλατα χλωριούχου είναι διαλυτά, * εκτός από * για εκείνα του αργύρου, μολύβδου (ii) και υδραργύρου (i).
Επεξήγηση
* χρωμικό κάλιο (k₂cro₄): Το κάλιο, που είναι ένα στοιχείο ομάδας 1, σχηματίζει εξαιρετικά διαλυτά άλατα λόγω της ισχυρής έλξης μεταξύ του κατιόντος καλίου (Κ) και του χρωμικού ανιόντος (Cro₄²⁻).
* Χλωριούχο ασήμι (AGCL): Το ασήμι είναι μία από τις εξαιρέσεις από τον γενικό κανόνα για άλατα χλωριούχου. Το χλωριούχο ασήμι σχηματίζει έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό, αλλά η ενέργεια του πλέγματος (η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει το κρυσταλλικό πλέγμα) είναι σχετικά υψηλή. Αυτό το καθιστά λιγότερο διαλυτό στο νερό.
Βασικοί παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα
* Ιονική δύναμη: Το χρωμικό κάλιο έχει υψηλότερη ιοντική αντοχή σε σύγκριση με το χλωριούχο ασήμι, καθιστώντας τα ιόντα του πιο πιθανό να αλληλεπιδρούν με μόρια νερού και να διαλύονται.
* Πλέγμα ενέργειας: Η ενέργεια πλέγματος του χλωριούχου αργύρου είναι υψηλότερη από αυτή του χρωμικού καλίου. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει το κρύσταλλο χλωριούχου αργύρου και να το διαλύσει στο νερό.
* πολικότητα: Το χρωμικό ανιόν είναι πιο πολικό από το χλωριούχο ανιόν, καθιστώντας το πιο ελκυστικό από μόρια νερού (τα οποία είναι επίσης πολικά).
Συνοπτικά
Ο συνδυασμός της υψηλής ιοντικής αντοχής του χρωμικού καλίου, της χαμηλότερης ενέργειας του πλέγματος και της πιο πολικής φύσης σε σύγκριση με το χλωριούχο ασήμι έχει ως αποτέλεσμα τη μεγαλύτερη διαλυτότητα του στο νερό.
