Υπολογίστε την ανύψωση του σημείου βρασμού ενός διαλύματος αλμυρού νερού που περιέχει 3,40 g NaCl που διαλύθηκε σε νερό 148 ml;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ανύψωση του σημείου βρασμού του διαλύματος αλμυρού νερού:

1. Υπολογίστε τη μολικότητα του διαλύματος:

* Μοριακή μάζα NaCl: 58.44 g/mol

* moles του NaCl: (3,40 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0582 mol NaCl

* Μάζα νερού (σε kg): 148 ml * (1 g/ml) * (1 kg/1000 g) =0,148 kg

* Molality (m): (0,0582 mol NaCl) / (0,148 kg νερό) =0,393 mol / kg

2. Υπολογίστε την ανύψωση του σημείου βρασμού:

* σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (KB) για νερό: 0,512 ° C/m

* παράγοντας Van't Hoff (i) για NaCl: 2 (NaCl διαχωρίζεται σε 2 ιόντα σε διάλυμα:Na+ και Cl-)

* Ανύψωση σημείου βρασμού (ΔΤΒ): i * kb * m =2 * 0.512 ° C/m * 0.393 mol/kg =0.404 ° C

3. Προσδιορίστε το νέο σημείο βρασμού:

* Κανονικό σημείο βρασμού νερού: 100 ° C

* Νέο σημείο βρασμού: 100 ° C + 0.404 ° C = 100.404 ° C

Επομένως, το σημείο βρασμού του διαλύματος αλμυρού νερού είναι 0,404 ° C και το νέο σημείο βρασμού είναι 100,404 ° C