Πότε είναι ένα συμμετρικό μόριο πολικό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* πολικοί δεσμοί: Ένας δεσμός είναι πολικός όταν τα δύο εμπλεκόμενα άτομα έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στον δεσμό θα έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) και το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* Μοριακή γεωμετρία: Το σχήμα του μορίου καθορίζει τον τρόπο με τον οποίο αλληλεπιδρούν τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών (οι κατευθύνσεις των μερικών φορτίων εντός ενός ομολόγου). Εάν τα δίπολα είναι ευθυγραμμισμένα με τρόπο που δημιουργεί μια καθαρή διπολική στιγμή για ολόκληρο το μόριο, το μόριο είναι πολικό. Εάν τα δίπολα ακυρώσουν ο ένας τον άλλον, το μόριο είναι μη πολικό.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το νερό έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των δύο μοναχικών ζευγών στο άτομο οξυγόνου. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε οι δεσμοί Ο-Η είναι πολικοί. Η λυγισμένη γεωμετρία εμποδίζει τα δίπολα των δεσμών να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή και ένα πολικό μόριο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το διοξείδιο του άνθρακα έχει γραμμικό σχήμα με το άτομο άνθρακα στο κέντρο. Οι δεσμοί C-O είναι πολικοί, αλλά η γραμμική γεωμετρία προκαλεί την ακύρωση ο ένας τον άλλον τα δίπολα των δεσμών. Αυτό καθιστά το μη πολικό μόριο.
* μεθάνιο (ch₄): Το μεθάνιο έχει τετραεδρικό σχήμα. Οι δεσμοί C-H είναι ελαφρώς πολικοί, αλλά η συμμετρική τετραεδρική διάταξη εξασφαλίζει ότι τα δίπολα των ομολόγων ακυρώνουν, καθιστώντας το μη πολικό μεθανίου.
Key Takeaway: Ενώ η συμμετρία συσχετίζεται συχνά με μη πολωτικά μόρια, είναι σημαντικό να εξεταστεί τόσο η πολικότητα των μεμονωμένων δεσμών όσο και η μοριακή γεωμετρία για τον προσδιορισμό της συνολικής πολικότητας ενός μορίου.
