Πόσο CO2 σχηματίζεται από την καύση 1,8 kg οκτανίου;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την ποσότητα CO₂ που σχηματίζεται από την καύση 1,8 kg οκτανίου:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση του οκτανίου (C₈H₁₈) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O):

2 c₈h₁₈ + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o

2. Μετατροπή μάζας οκτανίου σε moles:

* Μοριακή μάζα οκτανίου (C₈H₁₈) =114,23 g/mol

* 1,8 kg οκτανίου =1800 g οκτανίου

* Moles Octane =(1800 g) / (114,23 g / mol) =15,75 mol

3. Χρησιμοποιήστε αναλογίες μόρας από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles οκτανίου παράγουν 16 γραμμομονείς διοξειδίου του άνθρακα.

* Moles co₂ =(15,75 mol οκτανίου) * (16 mol co₂ / 2 mol οκτάνιο) =126 mol co₂

4. Μετατρέψτε τα moles του co₂ σε μάζα:

* Μοριακή μάζα Co₂ =44,01 g/mol

* Μάζα Co₂ =(126 mol) * (44,01 g/mol) =5545,26 g

* Μετατροπή γραμμάρια σε κιλά:5545,26 g =5,545 kg

Ως εκ τούτου, περίπου 5,545 kg co₂ σχηματίζεται από την καύση 1,8 kg οκτανίου.