Γιατί το χλώριο είναι ένα υγρό βρωμίου αερίου και το ιώδιο σε θερμοκρασία δωματίου;

Η διαφορά στις καταστάσεις χλωρίου, βρωμίου και ιωδίου σε θερμοκρασία δωματίου οφείλεται στην αυξανόμενη αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων τους . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Χλώριο (CL₂): Το χλώριο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, επειδή τα μόρια του συγκρατούνται μαζί με αδύναμες δυνάμεις Van der Waals . Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από το μόριο, με αποτέλεσμα τα αδύναμα αξιοθέατα. Επειδή αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες, τα μόρια χλωρίου διαχωρίζονται εύκολα και υπάρχουν ως αέριο.

* Βρωμίνη (BR₂): Το βρώμιο είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου επειδή τα μόρια του έχουν ισχυρότερα Van der Waals Forces σε σύγκριση με το χλώριο. Αυτό οφείλεται στο μεγαλύτερο μέγεθος των ατόμων βρωμίου, γεγονός που οδηγεί σε μεγαλύτερες διακυμάνσεις του νέφους ηλεκτρονίων και ισχυρότερα προσωρινά δίπολα.

* ιώδιο (i₂): Το ιώδιο είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου επειδή τα μόρια του βιώνουν τις ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals Μεταξύ των τριών αλογενών. Τα άτομα ιωδίου είναι ακόμη μεγαλύτερα από τα άτομα βρωμίου, με αποτέλεσμα ακόμη πιο δυνατά προσωρινά δίπολα και ισχυρότερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων.

Key Takeaway: Καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογόνου, το μέγεθος των ατόμων αυξάνεται, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals και μετατόπιση από αέριο σε υγρό σε στερεές καταστάσεις σε θερμοκρασία δωματίου.