Το φθόριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το λίθιο Τι σημαίνει αυτό;
ηλεκτροαρνητικότητα:Η ισχύς "ηλεκτρονίων-hogging"
Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
Φθορίνη εναντίον λιθίου:ένα ρυμουλκό-πολεμιστή
* Φθορίνη (F): Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Έχει μια έντονη επιθυμία να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
* λίθιο (li): Το λίθιο είναι ένα πολύ ηλεκτροθετικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
Τι συμβαίνει σε έναν δεσμό;
Όταν ο δεσμός φθορίου και λιθίου, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν πολύ πιο έντονα προς το άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου το άκρο του φθορίου γίνεται ελαφρώς αρνητικό (δ-) και το άκρο του λιθίου γίνεται ελαφρώς θετικό (δ+).
Συνέπειες της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας
1. πολικοί δεσμοί: Η ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή στο μόριο. Αυτή η πολικότητα μπορεί να οδηγήσει σε αλληλεπιδράσεις με άλλα πολικά μόρια.
2. Ιονικός χαρακτήρας: Σε ορισμένες περιπτώσεις, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι τόσο μεγάλη που ο δεσμός ουσιαστικά γίνεται ιοντικός. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο κλέβει αποτελεσματικά το ηλεκτρόνιο από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, σχηματίζοντας ιόντα.
Συνοπτικά
Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό με το λίθιο. Αυτό οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό με ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λίθιο. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα υπαγορεύει τον τρόπο αλληλεπίδρασης των ατόμων και επηρεάζει τις ιδιότητες της προκύπτουσας ένωσης.
