Πώς μπορεί να σχηματίσει ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ του ατόμου υδρογόνου και του ατόμου χλωρίου;
Κατανόηση των βασικών
* υδρογόνο (h): Έχει 1 πρωτόνιο και 1 ηλεκτρόνιο. Χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* χλώριο (CL): Έχει 17 πρωτόνια και 17 ηλεκτρόνια. Χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
Ο σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών
1. Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Το υδρογόνο και το χλώριο έχουν το καθένα ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους. Για να γίνουν σταθεροί, μοιράζονται αυτά τα ηλεκτρόνια. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μετράει τώρα προς τα εξωτερικά κελύφη των δύο ατόμων, κάνοντας κάθε άτομο να έχει αποτελεσματικά ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
2. σχηματισμός του μορίου: Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και χλωρίου, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός αντιπροσωπεύεται από μία μόνο γραμμή σε μια δομική φόρμουλα (H-C).
3. Πόλη: Ενώ ο δεσμός είναι ομοιοπολικός, δεν είναι απολύτως ίσος. Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο υδρογόνου. Αυτό καθιστά τον δεσμό H-CL έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Περίληψη
Ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου σχηματίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα σταθερό μόριο υδρογόνου (HCl), επίσης γνωστό ως υδροχλωρικό οξύ. Η κοινή χρήση δεν είναι απόλυτα ίση, οδηγώντας σε πολικό δεσμό.
